سلیمانی

بضم سین و فتح لام و سکون یاء مثناه تحتانیه و فتح میم و الف و کسر نون و یاء نسبت و سلمانی نیز آمده و بفارسی داراشکنه* و در مصر دواء الشعث و بهندی کسنالکه و راستینا نیز نامند

ماهیت آن

چیزی است مصنوع از زیبق و سم الفار که زیبق یکرطل و سم الفار که رهج نیز نامند یک اوقیه که بعد از سحق بلیغ تصعید نموده باشند بهترین آن تازۀ سفید سنکین آن است

طبیعت آن

در چهارم کرم و خشک و سم قاتل

افعال و خواص آن

داخل مراهم می نمایند و دافع کوشت زائد است و خوردن آن مهلک مداوای آن خوردن شیر تازه دوشیده و امراق دسمه و قئ کردن پی درپی

تا صحت یابد و از علامات کسی که آن را خورده باشد دوران سر و اغما و بیهوشی و غثیان و قئ است و اعراض و مداوای آن مانند اعراض و مداوای زنجفر و زیبق و سم الفار خورده است

مخزن الادویه عقیلی خراسانی

* داراشکنه . [ رْ اِ ک َ ن َ / ن َ ] (اِ) سمی است قتال و مصنوع از زیبق و سم الفار... و در مصر دواءالشعث خوانند. (انجمن آرا).

- سوبلمه سمّ بسیار مؤثر و زود اثری است که ممکن است سبب مرگ شود. کلرید جیوه (که در قدیم سوبلمه خورنده نامیده می شد) ترکیبی است از جیوه و کلر به فرمول HgCl2. این جامد بلورسان معرفی است شیمیائی که زمانی در در درمان سیفلیس بکار برده می شد ولی بعلت سمیت جیوه و وجود درمان های بهتر منسوخ شده است.

//////////

به عربی كلوريد الزئبق الثنائي:

كلوريد الزئبقيك

كلوريد الزئبق الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد الزئبقيك

أسماء أخرى

متسامي أكّال

المعرفات

رقم CAS 7487-94-7?

رقم المفوضية الأوروبية 231-299-8

رقم يو إن 1624

الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 31823[1] تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات

رقم RTECS OV9100000

المعرف الكيميائي الدولي◄

الخواص

صيغة جزيئية Cl₂Hg[2] تعديل قيمة خاصية الصيغة الكيميائية (P274) في ويكي بيانات

الكتلة المولية 271.52 غ/مول

المظهر صلب أبيض

الكثافة 5.43 غ/سم3

نقطة الانصهار 276 °س، 549 °ك، 529 °ف

نقطة الغليان 304 °س، 577 °ك، 579 °ف

الذوبانية في الماء 7.4 غ/100 مل (20 °م)

الذوبانية ذواب في الكحول، الإيثر، الأسيتون، أسيتات الإيثر،

ذواب قليلا في البنزين، وCS2

حموضة (pKa) 3.2 (في محلول 0.2M)

البنية

البنية البلورية متعامد

التنسيق الهندسي [بالإنجليزية] خطي

البنية الجزيئية خطي

عزم جزيئي ثنائي القطب صفر

المخاطر

صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 0979

فهرس المفوضية الأوروبية 080-010-00-X

ترميز المخاطر

مادة سامّة جداً T+

مادة أكّآلة C

ملوث للبيئة N

توصيف المخاطر

R28, R34, R48/24/25, R50/53

تحذيرات وقائية

S1/2, S36/37/39, S45, S60, S61

NFPA 704

NFPA 704.svg

040

نقطة الوميض غير ملتهب

مركبات متعلقة

أنيونات أخرى فلوريد الزئبق الثنائي

بروميد الزئبق الثنائي

يوديد الزئبق الثنائي

كتيونات أخرى كلوريد الزنك

كلوريد الكادميوم

كلوريد الزئبق الثنائي

في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

تعديل طالع توثيق القالب

كلوريد الزئبقيك ,(HgCl2)،كلوريد الزئبقيك مسحوق بلوري عديم اللون وقليل التطاير تحت درجات الحرارة العادية. يمكن أن يتحلل كلوريد الزئبقيك في وجود مادة عضوية تحت ضوء الشمس إلى عنصر الزئبق. وهو مركّب شديد السمية، وقد استخدمه الجرّاحون في السابق لتطهير الجروح. ويسمّى كلوريد الزئبقيك أيضًا ثاني كلوريد الزئبق أو الآكل المتسامي.تم تسجيله في سجل دائرة الملخصات الكيميائية في 7487-94-7.أستخدم للمحافظة على الخشب والعينات التشريحية وفي عمليات التصوير كما يستخدم كمبيد حشري ومبيد فطرى في المستحضرات المطهرة، يمكن لأملاح الزئبقيك اللاعضوية أن تتحول إلى مركبات الزئبق العضوية بواسطة النشاط الميكروبي في الغلاف الحيوي للارض.

التفاعلات[عدل]

نواتج التحلل:نواتج التحلل الرئيسة هي أحادي كلوريد الزئبقيك والمركبات العضوية للزئبق.

التطاير / التبخر:بعض أنواع البكتريا لها القدرة على تحويل أيونات الزئبقيك إلى عنصر الزئبق المتطاير. الزئبق في الطور المتطاير يمكن أن ينتقل لمئات الكيلومترات.وكلوريد الزئبقيك : يذاب (27 جم) منه في لتر من الماء المقطر. التراكم البيولوجي:بعض الكائنات لها القدرة على جعل الزئبق يتراكم في الماء. السمية للنباتات لاتنطبق.الخواص

مراجع[عدل]

^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية (ChEBI) — معرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:31823 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — عنوان : mercury dichloride — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — رخصة: CC BY 3.0 Unported

^ تعدى إلى الأعلى ل: أ ب مذكور في : بوب كيم — https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24085 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — عنوان : MERCURIC CHLORIDE — رخصة: محتوى حر

///////////// Mercury(II) chloride

From Wikipedia, the free encyclopedia

Mercury(II) chloride




Names
IUPAC names Mercury(II) chloride Mercury dichloride
Other names Mercuric chloride Corrosive sublimate
Identifiers
CAS Number	7487-94-7
3D model (Jmol)	Interactive image
ChemSpider	22517
ECHA InfoCard	100.028.454
EC Number	231-299-8
KEGG	C13377
PubChem	24085
RTECS number	OV9100000
UN number	1624
InChI [show]
SMILES [show]
Properties
Chemical formula	HgCl₂
Molar mass	271.52 g/mol
Appearance	colorless or white solid
Odor	odorless
Density	5.43 g/cm³
Melting point	276 °C (529 °F; 549 K)
Boiling point	304 °C (579 °F; 577 K)
Solubility in water	3.6 g/100 mL (0 °C) 7.4 g/100 mL (20 °C) 48 g/100 mL (100 °C)
Solubility	4 g/100 mL (ether) soluble in alcohol, acetone, ethyl acetate slightly soluble in benzene, CS₂, pyridine
Acidity (pK_a)	3.2 (0.2M solution)
Magnetic susceptibility (χ)	−82.0·10⁻⁶ cm³/mol
Refractive index (n_D)	1.859
Structure
Crystal structure	orthogonal
Coordination geometry	linear
Molecular shape	linear
Dipole moment	zero
Thermochemistry
Std molar entropy (S^o₂₉₈)	144 J·mol⁻¹·K^−1[1]
Std enthalpy of formation (Δ_fH^o₂₉₈)	−230 kJ·mol^−1[1]
Pharmacology
ATC code	D08AK03 (WHO)
Hazards
Safety data sheet	ICSC 0979
EU classification (DSD)	T+ (T+) C (C) N (N)
R-phrases	R28, R34, R48/24/25, R50/53
S-phrases	(S1/2), S36/37/39, S45, S60, S61
NFPA 704	0 4 0
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other anions	Mercury(II) fluoride Mercury(II) bromide Mercury(II) iodide
Other cations	Zinc chloride Cadmium chloride Mercury(I) chloride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
verify (what is ?)
Infobox references

Mercury(II) chloride or mercuric chloride (archaically, corrosive sublimate) is the chemical compound of mercury and chlorine with the formula HgCl₂. This white crystalline solid is a laboratory reagent and a molecular compound. Once used as a treatment for syphilis, it is no longer used for medicinal purposes because of mercury toxicity and the availability of superior treatments.

Contents

[show]

Production and basic properties[edit]

Mercuric chloride exists not as a salt composed of discrete ions, but rather is composed of linear triatomic molecules, hence its tendency to sublime. In the crystal, each mercury atom is bonded to two close chloride ligands with Hg—Cl distance of 2.38 Å; six more chlorides are more distant at 3.38 Å.^[2]

Mercuric chloride is obtained by the action of chlorine on mercury or mercury(I) chloride, by the addition of hydrochloric acid to a hot, concentrated solution of mercury(I) compounds such as the nitrate:

HgNO₃ + 2 HCl → HgCl₂ + H₂O + NO₂,

Heating a mixture of solid mercury(II) sulfate and sodium chloride also affords volatile HgCl₂, which sublimes and condenses in the form of small rhombic crystals.

Its solubility increases from 6% at 20 °C (68 °F) to 36% in 100 °C (212 °F). In the presence of chloride ions, it dissolves to give the tetrahedral coordination complex [HgCl₄]²⁻.

Applications[edit]

The main application of mercuric chloride is as a catalyst for the conversion of acetylene to vinyl chloride, the precursor to polyvinylchloride:

C₂H₂ + HCl → CH₂=CHCl

For this application, the mercuric chloride is supported on carbon in concentrations of about 5 weight percent. This technology has been eclipsed by the thermal cracking of 1,2-dichloroethane. Other significant applications of mercuric chloride include its use as a depolarizer in batteries and as a reagent in organic synthesis and analytical chemistry (see below).^[3] It is being used in plant tissue culture for surface sterilisation of explants such as leaf or stem nodes.

As a chemical reagent[edit]

Mercuric chloride is occasionally used to form an amalgam with metals, such as aluminium. Upon treatment with an aqueous solution of mercuric chloride, aluminium strips quickly become covered by a thin layer of the amalgam. Normally, aluminium is protected by a thin layer of oxide, thus making it inert. Once amalgamated, aluminium can undergo a variety of reactions. For example, it will dissolve in water (this can be dangerous, as hydrogen gas and heat are generated). Halocarbons react with amalgamated aluminium in the Barbier reaction. These alkylaluminium compounds are nucleophilic and can be used in a similar fashion to the Grignard reagent. Amalgamated aluminium is also used as a reducing agent in organic synthesis. Zinc is also commonly amalgamated using mercuric chloride.

Mercuric chloride is used to remove dithiane groups attached to a carbonyl in an umpolung reaction. This reaction exploits the high affinity of Hg²⁺ for anionic sulfur ligands.

Mercuric chloride may be used as a stabilising agent for chemicals and analytical samples. Care must be taken to ensure that detected mercuric chloride does not eclipse the signals of other components in the sample, such as is possible in gas chromatography.^[4]

Historic use in photography[edit]

Mercury(II) chloride was used as a photographic intensifier to produce positive pictures in the collodion process of the 1800s. When applied to a negative, the mercury(II) chloride whitens and thickens the image, thereby increasing the opacity of the shadows and creating the illusion of a positive image.^[5]

Historic use in preservation[edit]

For the preservation of anthropological and biological specimens during the late 19th and early 20th centuries, objects were dipped in or were painted with a "mercuric solution". This was done to prevent the specimens' destruction by moths, mites and mould. Objects in drawers were protected by scattering crystalline mercuric chloride over them.^[6] It finds minor use in tanning, and wood was preserved by kyanizing (soaking in mercuric chloride).^[7] Mercuric chloride was one of the three chemicals used for railroad tie wood treatment between 1830 and 1856 in Europe and the United States. Limited railroad ties were treated in the United States until there were concerns over lumber shortages in the 1890s.^[8] The process was generally abandoned because mercuric chloride was water-soluble and not effective for the long term, as well as poisonous. Furthermore, alternative treatment processes, such as copper sulfate, zinc chloride, and ultimately creosote; were found to be less toxic. Limited kyanizing was used for some railroad ties in the 1890s and early 1900s.^[9]

Historic use in medicine[edit]

Mercuric chloride was used to disinfect wounds by Arab physicians in the Middle Ages.^[10] It continued to be used by Arab doctors into the twentieth century, until modern medicine deemed it unsafe for use.

Syphilis was frequently treated with mercuric chloride before the advent of antibiotics. It was inhaled, ingested, injected, and applied topically. Both mercuric-chloride treatment for syphilis and poisoning during the course of treatment was so common that the latter's symptoms were often confused with those of syphilis. This use of "salts of white mercury" is referred to in the English-language folk song "The Unfortunate Rake".^[11]

Yaws was treated with mercuric chloride (labeled as Corrosive Sublimate) before the advent of antibiotics. It was applied topically to alleviate ulcerative symptoms. Evidence of this is found in Jack London's book "The Cruise of the Snark" in the chapter entitled The Amateur M.D.

Historic use in crime[edit]

In volume V of Alexandre Dumas' Celebrated Crimes, he recounts the history of Antoine François Desrues, who killed a noblewoman, Madame de Lamotte, with "corrosive sublimate."^[12]

Toxicity[edit]

Main article: Mercury poisoning

Mercuric chloride is highly toxic, both acutely and as a cumulative poison.

References[edit]

1. ^ Jump up to:^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X.

2. Jump up^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

3. Jump up^ Matthias Simon, Peter Jönk, Gabriele Wühl-Couturier, Stefan Halbach "Mercury, Mercury Alloys, and Mercury Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006: Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_269.pub2

4. Jump up^ Foreman, W. T.; Zaugg, S. D.; Faires, L. M.; Werner, M. G.; Leiker, T. J.; Rogerson, P. F. (1992). "Analytical interferences of mercuric chloride preservative in environmental water samples: Determination of organic compounds isolated by continuous liquid-liquid extraction or closed-loop stripping". Environmental Science & Technology. 26 (7): 1307. doi:10.1021/es00031a004.

5. Jump up^ Towler, J. (1864). Stereographic negatives and landscape photography. Chapter 28. In: The silver sunbeam: a practical and theoretical textbook of sun drawing and photographic printing. Retrieved on April 13, 2005.

6. Jump up^ Goldberg, L. (1996). A history of pest control measures in the anthropology collections, national museum of natural history, Smithsonian Institution. JAIC 35(1) 23–43. Retrieved on April 17, 2005.

7. Jump up^ Freeman, M.H. Shupe, T.F. Vlosky, R.P. Barnes, H.M. (2003). Past, present and future of the wood preservation industry. Forest Products Journal. 53(10) 8–15. Retrieved on April 17, 2005.

8. Jump up^ Pg. 19-75 "Date Nails and Railroad Tie Preservation" (3 vol.; 560 p.), published in 1999 by the Archeology and Forensics Laboratory, University of Indianapolis; Jeffrey A. Oaks

9. Jump up^ http://facstaff.uindy.edu/~%20oaks/Articles/History.pdf

10.Jump up^ Maillard, Adam P. Fraise, Peter A. Lambert, Jean-Yves (2007). Principles and Practice of Disinfection, Preservation and Sterilization. Oxford: John Wiley & Sons. p. 4. ISBN 0470755067.

11.Jump up^ Pimple, K.D. Pedroni, J.A. Berdon, V. (2002, July 09). Syphilis in history. Poynter Center for the Study of Ethics and American Institutions at Indiana University-Bloomington. Retrieved on April 20, 2008.

12.Jump up^ Dumas, Alexandre (1895). Celebrated Crimes Volume V: The Cenci. Murat. Derues. G. Barrie & sons. p. 250. Retrieved 30 June 2015 – via Google Books.

This article incorporates text from a publication now in the public domain: Chisholm, Hugh, ed. (1911). "^{article
name needed}". Encyclopædia Britannica (11th ed.). Cambridge University Press.

External links[edit]